Come calcolare la massa molare
La massa molare è la massa di una mole di una sostanza, in grammi per mole. È il ponte tra i grammi che puoi pesare e le moli con cui ragiona un'equazione chimica, quindi è il primo passo della maggior parte dei calcoli.
Il metodo
- Scrivi la formula e conta quanti atomi di ciascun tipo contiene.
- Cerca la massa atomica di ogni elemento nella tavola periodica.
- Moltiplica ogni massa atomica per il suo numero di atomi.
- Somma i risultati. L'unità è il grammo per mole.
Le parentesi moltiplicano tutto ciò che contengono
In Ca(OH)2 l'indice 2 vale sia per l'ossigeno sia per l'idrogeno, quindi ce ne sono due di ciascuno. Sciogliere la parentesi prima di contare è l'abitudine affidabile: Ca(OH)2 diventa Ca, O, O, H, H.
Il punto in un idrato
In una formula come CuSO4 per 5 H2O il punto significa che l'acqua fa parte del composto. Calcola la massa molare del sale, poi aggiungi cinque volte la massa molare dell'acqua.
Esempi svolti
Esempio 1
Domanda
Trova la massa molare di H2O.
Risposta
Circa 18,02 g/mol
Passaggi
- 1Conta gli atomi: 2 di idrogeno e 1 di ossigeno.
- 2Masse atomiche: H vale 1,008 e O vale 16,00.
- 3Contributo dell'idrogeno: 2 x 1,008 = 2,016.
- 4Contributo dell'ossigeno: 1 x 16,00 = 16,00.
- 5Somma: 2,016 + 16,00 = 18,016, arrotondato a 18,02 g/mol.
Esempio 2
Domanda
Trova la massa molare di Ca(OH)2.
Risposta
Circa 74,10 g/mol
Passaggi
- 1Sciogli la parentesi: un Ca, due O, due H.
- 2Calcio: 1 x 40,08 = 40,08.
- 3Ossigeno: 2 x 16,00 = 32,00.
- 4Idrogeno: 2 x 1,008 = 2,016.
- 5Somma: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, arrotondato a 74,10 g/mol.
Applicare il 2 solo all'ossigeno dà 57,09 g/mol, ed è di gran lunga l'errore più comune nelle formule con parentesi.
Esempio 3
Domanda
Trova la massa molare di CuSO4 per 5 H2O.
Risposta
Circa 249,7 g/mol
Passaggi
- 1Parti dal sale anidro: Cu 63,55, S 32,07 e 4 x O da 16,00 ciascuno, che fa 64,00.
- 2Totale per CuSO4: 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
- 3Acqua: un H2O vale 18,02 g/mol, quindi cinque valgono 5 x 18,02 = 90,10.
- 4Somma: 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
- 5Arrotondato, circa 249,7 g/mol.
Errori comuni
Applicare un indice di parentesi solo al primo elemento al suo interno.
Moltiplica tutto ciò che sta nella parentesi. Sciogliila prima di contare.
Ignorare l'acqua di un idrato.
L'acqua fa parte della massa della formula. Aggiungila, moltiplicata per il suo coefficiente.
Usare il numero atomico invece della massa atomica.
La massa atomica è il valore decimale, di solito il numero più grande nella casella della tavola periodica.
Arrotondare ogni elemento prima di sommare.
Tieni i decimali lungo tutta la somma e arrotonda una sola volta alla fine.
Mettiti alla prova
Risolvili prima tu, poi apri la risposta. Bloccato a metà? Seleziona il problema e chiedi a Solvecoon il passaggio che ti manca.
1. Trova la massa molare di CO2.
Mostra la risposta
Circa 44,01 g/mol: 12,011 + 2 x 16,00.
2. Trova la massa molare di NaOH.
Mostra la risposta
Circa 40,00 g/mol: 22,99 + 16,00 + 1,008.
3. Trova la massa molare del glucosio, C6H12O6.
Mostra la risposta
Circa 180,16 g/mol: 72,066 dal carbonio, 12,096 dall'idrogeno e 96,00 dall'ossigeno.
Le domande che ci fanno
- Che differenza c'è tra massa molare e massa molecolare?
- I numeri coincidono. La massa molecolare si esprime in unità di massa atomica per molecola; la massa molare in grammi per mole di sostanza, ed è la versione con cui si calcola.
- Come passo dai grammi alle moli?
- Dividi la massa per la massa molare. Al contrario, moltiplica le moli per la massa molare. Il fatto che le unità si semplifichino è il tuo controllo.
- Quante cifre significative devo tenere?
- Quante ne consentono i dati del problema, di solito tre o quattro, e portane più di quante ne darai alla fine.
- Lo stato fisico conta?
- No. La massa molare è una proprietà della formula, quindi è la stessa per ghiaccio, acqua e vapore.
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