Comment calculer une masse molaire
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, en grammes par mole. C'est le pont entre les grammes que vous pouvez peser et les moles avec lesquelles raisonne une équation chimique : c'est donc la première étape de la plupart des calculs.
La méthode
- Écrivez la formule et comptez combien d'atomes de chaque type elle contient.
- Relevez la masse atomique de chaque élément dans le tableau périodique.
- Multipliez chaque masse atomique par son nombre d'atomes.
- Additionnez les résultats. L'unité est le gramme par mole.
Les parenthèses multiplient tout ce qu'elles contiennent
Dans Ca(OH)2, l'indice 2 s'applique aussi bien à l'oxygène qu'à l'hydrogène : il y en a donc deux de chaque. Développer la parenthèse avant de compter est l'habitude fiable : Ca(OH)2 devient Ca, O, O, H, H.
Le point d'un hydrate
Dans une formule comme CuSO4 fois 5 H2O, le point signifie que l'eau fait partie du composé. Calculez la masse molaire du sel, puis ajoutez cinq fois la masse molaire de l'eau.
Exemples détaillés
Exemple 1
Question
Trouvez la masse molaire de H2O.
Réponse
Environ 18,02 g/mol
Étapes
- 1Comptez les atomes : 2 hydrogènes et 1 oxygène.
- 2Masses atomiques : H vaut 1,008 et O vaut 16,00.
- 3Apport de l'hydrogène : 2 x 1,008 = 2,016.
- 4Apport de l'oxygène : 1 x 16,00 = 16,00.
- 5Somme : 2,016 + 16,00 = 18,016, arrondi à 18,02 g/mol.
Exemple 2
Question
Trouvez la masse molaire de Ca(OH)2.
Réponse
Environ 74,10 g/mol
Étapes
- 1Développez la parenthèse : un Ca, deux O, deux H.
- 2Calcium : 1 x 40,08 = 40,08.
- 3Oxygène : 2 x 16,00 = 32,00.
- 4Hydrogène : 2 x 1,008 = 2,016.
- 5Somme : 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, arrondi à 74,10 g/mol.
N'appliquer le 2 qu'à l'oxygène donne 57,09 g/mol, et c'est de loin l'erreur la plus courante sur les formules à parenthèses.
Exemple 3
Question
Trouvez la masse molaire de CuSO4 fois 5 H2O.
Réponse
Environ 249,7 g/mol
Étapes
- 1Commencez par le sel anhydre : Cu 63,55, S 32,07 et 4 x O à 16,00 chacun, ce qui fait 64,00.
- 2Total pour CuSO4 : 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
- 3Eau : un H2O vaut 18,02 g/mol, cinq valent donc 5 x 18,02 = 90,10.
- 4Additionnez : 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
- 5Arrondi, cela fait environ 249,7 g/mol.
Erreurs fréquentes
Appliquer un indice de parenthèse au seul premier élément qu'elle contient.
Il multiplie tout ce qui est dans la parenthèse. Développez-la avant de compter.
Ignorer l'eau d'un hydrate.
L'eau fait partie de la masse de la formule. Ajoutez-la, multipliée par son coefficient.
Utiliser le numéro atomique au lieu de la masse atomique.
La masse atomique est la valeur décimale, généralement le plus grand nombre de la case du tableau périodique.
Arrondir chaque élément avant d'additionner.
Gardez les décimales tout au long de la somme et arrondissez une seule fois à la fin.
À toi de t'entraîner
Résous-les d'abord, puis ouvre la réponse. Bloqué à mi-chemin ? Sélectionne l'exercice et demande à Solvecoon l'étape qui te manque.
1. Trouvez la masse molaire de CO2.
Voir la réponse
Environ 44,01 g/mol : 12,011 + 2 x 16,00.
2. Trouvez la masse molaire de NaOH.
Voir la réponse
Environ 40,00 g/mol : 22,99 + 16,00 + 1,008.
3. Trouvez la masse molaire du glucose, C6H12O6.
Voir la réponse
Environ 180,16 g/mol : 72,066 pour le carbone, 12,096 pour l'hydrogène et 96,00 pour l'oxygène.
Les questions qu'on nous pose
- Quelle différence entre masse molaire et masse moléculaire ?
- Les nombres coïncident. La masse moléculaire s'exprime en unités de masse atomique par molécule ; la masse molaire en grammes par mole de substance, et c'est la version avec laquelle on calcule.
- Comment passer des grammes aux moles ?
- Divisez la masse par la masse molaire. Dans l'autre sens, multipliez les moles par la masse molaire. Le fait que les unités se simplifient est votre contrôle.
- Combien de chiffres significatifs garder ?
- Autant que le permettent les données de l'énoncé, généralement trois ou quatre, et traînez-en plus que vous n'en donnerez à la fin.
- L'état physique compte-t-il ?
- Non. La masse molaire est une propriété de la formule : elle est la même pour la glace, l'eau et la vapeur.
Tu en as un sous les yeux ?
Sélectionne l'exercice sur la page ou capture-le avec Cmd/Ctrl + Maj + S, et Solvecoon le déroule avec toi.
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