Comment équilibrer une équation chimique
Équilibrer n'est pas deviner, même si c'est presque toujours enseigné ainsi. Parcourez les éléments dans un ordre fixe et les coefficients tombent d'eux-mêmes. La règle de fond est que les atomes ne sont jamais créés ni détruits, seulement réarrangés.
L'ordre
- Équilibrez d'abord les métaux.
- Puis les non-métaux hors hydrogène et oxygène.
- Puis l'hydrogène.
- Puis l'oxygène en dernier, car il apparaît généralement au plus grand nombre d'endroits.
- Recomptez les deux membres une fois terminé. Chaque élément, à chaque fois.
Ce que vous pouvez changer et ce que vous ne pouvez pas
Vous ne pouvez modifier que les coefficients, les grands nombres devant une formule. Vous ne pouvez jamais modifier un indice, car cela change la substance elle-même. Transformer H2O en H2O2 équilibre l'équation et change aussi l'eau en peroxyde d'hydrogène.
Les fractions sont tolérées temporairement
Si un coefficient égal à un demi permet l'équilibre, utilisez-le, puis multipliez toute l'équation pour l'éliminer. La plupart des programmes veulent des entiers à la fin.
Exemples détaillés
Exemple 1
Question
Équilibrez : CH4 + O2 donne CO2 + H2O
Réponse
CH4 + 2 O2 donne CO2 + 2 H2O
Étapes
- 1Aucun métal, commencez donc par le carbone : 1 de chaque côté, cela tombe déjà juste.
- 2Puis l'hydrogène : 4 à gauche dans CH4, il faut donc 2 H2O à droite.
- 3Comptez maintenant l'oxygène à droite : 2 dans le CO2 plus 2 dans les deux eaux, soit 4.
- 4Équilibrez l'oxygène à gauche : 4 atomes signifient 2 O2.
- 5Contrôle final : C 1 et 1, H 4 et 4, O 4 et 4.
Exemple 2
Question
Équilibrez : Al + HCl donne AlCl3 + H2
Réponse
2 Al + 6 HCl donne 2 AlCl3 + 3 H2
Étapes
- 1Le métal d'abord : l'aluminium apparaît une fois de chaque côté, laissez-le donc de côté pour l'instant.
- 2Chlore : AlCl3 demande 3 Cl, essayez donc 3 HCl, ce qui donne 3 H à gauche.
- 3Trois hydrogènes ne font pas des molécules entières de H2, doublez donc tout.
- 4Cela donne 2 Al et 6 HCl à gauche, 2 AlCl3 et 6 H à droite, soit 3 H2.
- 5Contrôle final : Al 2 et 2, Cl 6 et 6, H 6 et 6.
Un nombre impair d'hydrogènes avec H2 en produit est le signal habituel qu'il faut doubler l'équation entière.
Exemple 3
Question
Équilibrez la combustion du propane : C3H8 + O2 donne CO2 + H2O
Réponse
C3H8 + 5 O2 donne 3 CO2 + 4 H2O
Étapes
- 1Carbone : 3 à gauche, donc 3 CO2 à droite.
- 2Hydrogène : 8 à gauche, donc 4 H2O à droite.
- 3Oxygène à droite : 6 venant du CO2 plus 4 venant de l'eau, soit 10.
- 4Oxygène à gauche : 10 atomes signifient 5 O2.
- 5Contrôle final : C 3 et 3, H 8 et 8, O 10 et 10.
Erreurs fréquentes
Changer un indice pour équilibrer, par exemple écrire O3 au lieu de O2.
Seuls les coefficients changent. Les indices définissent la substance et sont fixes.
Équilibrer l'oxygène tôt dans une équation de combustion.
L'oxygène apparaît dans la plupart des composés, il est donc plus simple en dernier, une fois tout le reste posé.
Oublier de multiplier un indice par le coefficient.
2 H2O, ce sont 4 hydrogènes et 2 oxygènes. Coefficient fois indice, pour chaque élément.
Faire de la stœchiométrie sur une équation non équilibrée.
Le rapport molaire vient des coefficients, tout calcul fondé sur une équation non équilibrée est donc faux.
À toi de t'entraîner
Résous-les d'abord, puis ouvre la réponse. Bloqué à mi-chemin ? Sélectionne l'exercice et demande à Solvecoon l'étape qui te manque.
1. Équilibrez : N2 + H2 donne NH3
Voir la réponse
N2 + 3 H2 donne 2 NH3.
2. Équilibrez : H2 + O2 donne H2O
Voir la réponse
2 H2 + O2 donne 2 H2O.
3. Équilibrez : Na + Cl2 donne NaCl
Voir la réponse
2 Na + Cl2 donne 2 NaCl.
Les questions qu'on nous pose
- Pourquoi ne puis-je pas changer les indices ?
- Parce qu'ils définissent le composé. Les changer répond à une autre question portant sur d'autres substances.
- Y a-t-il un ordre qui marche toujours ?
- Métaux, puis autres non-métaux, puis hydrogène, puis oxygène est fiable pour les équations du secondaire.
- Et si j'obtiens une fraction ?
- Multipliez tous les coefficients pour l'éliminer. Les coefficients fractionnaires sont des étapes intermédiaires légitimes, mais la plupart des barèmes veulent des entiers.
- Comment vérifier que j'ai terminé ?
- Comptez chaque élément des deux côtés, y compris ceux que vous avez équilibrés en premier. Ils se décalent quand les coefficients suivants changent.
Tu en as un sous les yeux ?
Sélectionne l'exercice sur la page ou capture-le avec Cmd/Ctrl + Maj + S, et Solvecoon le déroule avec toi.
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