Cómo ajustar ecuaciones químicas
Ajustar no es adivinar, aunque casi siempre se enseñe así. Recorre los elementos en un orden fijo y los coeficientes salen solos. La regla de fondo es que los átomos nunca se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
El orden
- Ajusta primero los metales.
- Luego los no metales salvo el hidrógeno y el oxígeno.
- Luego el hidrógeno.
- Luego el oxígeno al final, porque suele aparecer en más sitios.
- Vuelve a contar los dos lados al terminar. Cada elemento, cada vez.
Qué puedes cambiar y qué no
Solo puedes cambiar los coeficientes, los números grandes delante de una fórmula. Nunca puedes cambiar un subíndice, porque eso cambia la propia sustancia. Convertir H2O en H2O2 ajusta la ecuación y además convierte el agua en peróxido de hidrógeno.
Las fracciones valen de forma temporal
Si un coeficiente de un medio consigue el ajuste, úsalo y luego multiplica toda la ecuación para eliminarlo. Casi todos los cursos quieren números enteros al final.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
Pregunta
Ajusta: CH4 + O2 da CO2 + H2O
Respuesta
CH4 + 2 O2 da CO2 + 2 H2O
Pasos
- 1No hay metales, así que empieza por el carbono: 1 a cada lado, ya cuadra.
- 2Luego el hidrógeno: 4 a la izquierda en CH4, así que hacen falta 2 H2O a la derecha.
- 3Ahora cuenta el oxígeno de la derecha: 2 en el CO2 más 2 en las dos aguas, total 4.
- 4Ajusta el oxígeno de la izquierda: 4 átomos significan 2 O2.
- 5Comprobación final: C 1 y 1, H 4 y 4, O 4 y 4.
Ejemplo 2
Pregunta
Ajusta: Al + HCl da AlCl3 + H2
Respuesta
2 Al + 6 HCl da 2 AlCl3 + 3 H2
Pasos
- 1El metal primero: el aluminio aparece una vez a cada lado, así que déjalo de momento.
- 2Cloro: el AlCl3 necesita 3 Cl, así que prueba con 3 HCl, lo que da 3 H a la izquierda.
- 3Tres hidrógenos no forman moléculas enteras de H2, así que duplícalo todo.
- 4Eso da 2 Al y 6 HCl a la izquierda, y 2 AlCl3 y 6 H a la derecha, es decir, 3 H2.
- 5Comprobación final: Al 2 y 2, Cl 6 y 6, H 6 y 6.
Un número impar de hidrógenos con H2 como producto es la señal habitual de que hay que duplicar la ecuación entera.
Ejemplo 3
Pregunta
Ajusta la combustión del propano: C3H8 + O2 da CO2 + H2O
Respuesta
C3H8 + 5 O2 da 3 CO2 + 4 H2O
Pasos
- 1Carbono: 3 a la izquierda, así que 3 CO2 a la derecha.
- 2Hidrógeno: 8 a la izquierda, así que 4 H2O a la derecha.
- 3Oxígeno a la derecha: 6 del CO2 más 4 del agua, total 10.
- 4Oxígeno a la izquierda: 10 átomos significan 5 O2.
- 5Comprobación final: C 3 y 3, H 8 y 8, O 10 y 10.
Errores habituales
Cambiar un subíndice para ajustar, por ejemplo escribir O3 en vez de O2.
Solo cambian los coeficientes. Los subíndices definen la sustancia y son fijos.
Ajustar el oxígeno pronto en una ecuación de combustión.
El oxígeno aparece en casi todos los compuestos, así que es más fácil al final, cuando ya está todo lo demás.
Olvidar multiplicar un subíndice por el coeficiente.
2 H2O son 4 hidrógenos y 2 oxígenos. Coeficiente por subíndice, para cada elemento.
Hacer estequiometría con una ecuación sin ajustar.
La relación molar sale de los coeficientes, así que cualquier cálculo sobre una ecuación sin ajustar está mal.
Practícalo
Resuélvelos primero tú y luego abre la respuesta. ¿Atascado a medias? Selecciona el problema y pídele a Solvecoon el paso que te falta.
1. Ajusta: N2 + H2 da NH3
Ver la respuesta
N2 + 3 H2 da 2 NH3.
2. Ajusta: H2 + O2 da H2O
Ver la respuesta
2 H2 + O2 da 2 H2O.
3. Ajusta: Na + Cl2 da NaCl
Ver la respuesta
2 Na + Cl2 da 2 NaCl.
Lo que suele preguntarse
- ¿Por qué no puedo cambiar los subíndices?
- Porque definen el compuesto. Cambiarlos responde a otra pregunta sobre otras sustancias.
- ¿Hay un orden que funcione siempre?
- Metales, luego los demás no metales, luego el hidrógeno, luego el oxígeno es fiable para las ecuaciones de secundaria.
- ¿Y si acabo con una fracción?
- Multiplica todos los coeficientes para eliminarla. Los coeficientes fraccionarios son pasos intermedios legítimos, pero casi todos los criterios de corrección piden enteros.
- ¿Cómo compruebo que he terminado?
- Cuenta cada elemento en los dos lados, incluidos los que ajustaste primero. Se desajustan cuando cambian los coeficientes posteriores.
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