Cómo calcular la masa molar
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol. Es el puente entre los gramos que puedes pesar y los moles con los que razona una ecuación química, así que es el primer paso de casi todos los cálculos.
El método
- Escribe la fórmula y cuenta cuántos átomos de cada tipo contiene.
- Busca la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica.
- Multiplica cada masa atómica por su número de átomos.
- Suma los resultados. Las unidades son gramos por mol.
Los paréntesis multiplican todo lo que hay dentro
En Ca(OH)2, el subíndice 2 se aplica igual al oxígeno y al hidrógeno, así que hay dos de cada. Desarrollar el paréntesis antes de contar es la costumbre fiable: Ca(OH)2 se convierte en Ca, O, O, H, H.
El punto de un hidrato
En una fórmula como CuSO4 por 5 H2O, el punto significa que el agua forma parte del compuesto. Calcula la masa molar de la sal y luego suma cinco veces la masa molar del agua.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
Pregunta
Halla la masa molar del H2O.
Respuesta
Unos 18,02 g/mol
Pasos
- 1Cuenta los átomos: 2 de hidrógeno y 1 de oxígeno.
- 2Masas atómicas: H es 1,008 y O es 16,00.
- 3Aporte del hidrógeno: 2 x 1,008 = 2,016.
- 4Aporte del oxígeno: 1 x 16,00 = 16,00.
- 5Suma: 2,016 + 16,00 = 18,016, redondeado a 18,02 g/mol.
Ejemplo 2
Pregunta
Halla la masa molar del Ca(OH)2.
Respuesta
Unos 74,10 g/mol
Pasos
- 1Desarrolla el paréntesis: un Ca, dos O, dos H.
- 2Calcio: 1 x 40,08 = 40,08.
- 3Oxígeno: 2 x 16,00 = 32,00.
- 4Hidrógeno: 2 x 1,008 = 2,016.
- 5Suma: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, redondeado a 74,10 g/mol.
Aplicar el 2 solo al oxígeno da 57,09 g/mol, y es con diferencia el error más común en fórmulas con paréntesis.
Ejemplo 3
Pregunta
Halla la masa molar del CuSO4 por 5 H2O.
Respuesta
Unos 249,7 g/mol
Pasos
- 1Empieza por la sal anhidra: Cu 63,55, S 32,07 y 4 x O de 16,00 cada uno, lo que da 64,00.
- 2Total del CuSO4: 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
- 3Agua: un H2O son 18,02 g/mol, así que cinco son 5 x 18,02 = 90,10.
- 4Suma: 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
- 5Redondeado, unos 249,7 g/mol.
Errores habituales
Aplicar un subíndice de paréntesis solo al primer elemento de dentro.
Multiplica todo lo que hay dentro del paréntesis. Desarróllalo antes de contar.
Ignorar el agua de un hidrato.
El agua forma parte de la masa de la fórmula. Súmala multiplicada por su coeficiente.
Usar el número atómico en vez de la masa atómica.
La masa atómica es el valor decimal, normalmente el número mayor de la casilla de la tabla periódica.
Redondear cada elemento antes de sumar.
Conserva los decimales a lo largo de la suma y redondea una sola vez al final.
Practícalo
Resuélvelos primero tú y luego abre la respuesta. ¿Atascado a medias? Selecciona el problema y pídele a Solvecoon el paso que te falta.
1. Halla la masa molar del CO2.
Ver la respuesta
Unos 44,01 g/mol: 12,011 + 2 x 16,00.
2. Halla la masa molar del NaOH.
Ver la respuesta
Unos 40,00 g/mol: 22,99 + 16,00 + 1,008.
3. Halla la masa molar de la glucosa, C6H12O6.
Ver la respuesta
Unos 180,16 g/mol: 72,066 del carbono, 12,096 del hidrógeno y 96,00 del oxígeno.
Lo que suele preguntarse
- ¿Qué diferencia hay entre masa molar y masa molecular?
- Los números coinciden. La masa molecular va en unidades de masa atómica por molécula; la masa molar en gramos por mol de sustancia, y esa es la versión con la que se calcula.
- ¿Cómo paso de gramos a moles?
- Divide la masa entre la masa molar. Al revés, multiplica los moles por la masa molar. Que las unidades se cancelen es tu comprobación.
- ¿Cuántas cifras significativas conservo?
- Las que correspondan a los datos del enunciado, normalmente tres o cuatro, y arrastra más de las que vayas a dar al final.
- ¿Importa el estado de agregación?
- No. La masa molar es una propiedad de la fórmula, así que es la misma para el hielo, el agua y el vapor.
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