Como calcular massa molar
Massa molar é a massa de um mol de uma substância, em gramas por mol. É a ponte entre os gramas que você pesa e os mols com que a equação química raciocina, então é o primeiro passo da maioria dos cálculos.
O método
- Escreva a fórmula e conte quantos átomos de cada tipo ela tem.
- Consulte a massa atômica de cada elemento na tabela periódica.
- Multiplique cada massa atômica pela quantidade de átomos.
- Some os resultados. A unidade é grama por mol.
Parênteses multiplicam tudo que está dentro
Em Ca(OH)2, o índice 2 vale igualmente para oxigênio e hidrogênio, então são dois de cada. Abrir o parêntese antes de contar é o hábito confiável: Ca(OH)2 vira Ca, O, O, H, H.
O ponto de um hidrato
Numa fórmula como CuSO4 vezes 5 H2O, o ponto significa que a água faz parte do composto. Calcule a massa molar do sal e depois some cinco vezes a massa molar da água.
Exemplos resolvidos
Exemplo 1
Questão
Ache a massa molar de H2O.
Resposta
Cerca de 18,02 g/mol
Passos
- 1Conte os átomos: 2 hidrogênios e 1 oxigênio.
- 2Massas atômicas: H é 1,008 e O é 16,00.
- 3Contribuição do hidrogênio: 2 x 1,008 = 2,016.
- 4Contribuição do oxigênio: 1 x 16,00 = 16,00.
- 5Soma: 2,016 + 16,00 = 18,016, arredondando para 18,02 g/mol.
Exemplo 2
Questão
Ache a massa molar de Ca(OH)2.
Resposta
Cerca de 74,10 g/mol
Passos
- 1Abra o parêntese: um Ca, dois O, dois H.
- 2Cálcio: 1 x 40,08 = 40,08.
- 3Oxigênio: 2 x 16,00 = 32,00.
- 4Hidrogênio: 2 x 1,008 = 2,016.
- 5Soma: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, arredondando para 74,10 g/mol.
Aplicar o 2 só ao oxigênio dá 57,09 g/mol, e esse é de longe o erro mais comum em fórmulas com parênteses.
Exemplo 3
Questão
Ache a massa molar de CuSO4 vezes 5 H2O.
Resposta
Cerca de 249,7 g/mol
Passos
- 1Comece pelo sal anidro: Cu 63,55, S 32,07 e 4 x O de 16,00 cada, dando 64,00.
- 2Total do CuSO4: 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
- 3Água: um H2O é 18,02 g/mol, então cinco são 5 x 18,02 = 90,10.
- 4Some: 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
- 5Arredondando, cerca de 249,7 g/mol.
Erros comuns
Aplicar o índice do parêntese só ao primeiro elemento dentro dele.
Ele multiplica tudo dentro do parêntese. Abra antes de contar.
Ignorar a água de um hidrato.
A água faz parte da massa da fórmula. Some, multiplicada pelo coeficiente dela.
Usar o número atômico em vez da massa atômica.
A massa atômica é o valor decimal, normalmente o número maior na casinha da tabela periódica.
Arredondar cada elemento antes de somar.
Mantenha as casas decimais durante a soma e arredonde uma vez só no fim.
Pratique
Resolva primeiro, depois abra a resposta. Travou no meio? Selecione o problema e peça ao Solvecoon o passo que está faltando.
1. Ache a massa molar de CO2.
Ver a resposta
Cerca de 44,01 g/mol: 12,011 + 2 x 16,00.
2. Ache a massa molar de NaOH.
Ver a resposta
Cerca de 40,00 g/mol: 22,99 + 16,00 + 1,008.
3. Ache a massa molar da glicose, C6H12O6.
Ver a resposta
Cerca de 180,16 g/mol: 72,066 do carbono, 12,096 do hidrogênio e 96,00 do oxigênio.
O que as pessoas perguntam
- Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?
- Os números coincidem. A massa molecular está em unidades de massa atômica por molécula; a massa molar em gramas por mol de substância, e é essa a versão usada nas contas.
- Como vou de gramas para mols?
- Divida a massa pela massa molar. No sentido contrário, multiplique os mols pela massa molar. As unidades se cancelarem é a sua conferência.
- Quantos algarismos significativos manter?
- De acordo com os dados do enunciado, normalmente três ou quatro, e carregue mais do que vai apresentar no fim.
- O estado físico importa?
- Não. A massa molar é uma propriedade da fórmula, então é a mesma para gelo, água e vapor.
Está com um na sua frente?
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