Wie man die molare Masse berechnet
Die molare Masse ist die Masse eines Mols eines Stoffes in Gramm pro Mol. Sie ist die Brücke zwischen den Gramm, die du wiegen kannst, und den Mol, in denen eine Reaktionsgleichung rechnet, und damit der erste Schritt der meisten Rechnungen.
Die Methode
- Schreib die Formel auf und zähl, wie viele Atome jeder Sorte sie enthält.
- Schlag die Atommasse jedes Elements im Periodensystem nach.
- Multipliziere jede Atommasse mit ihrer Anzahl.
- Addiere die Ergebnisse. Die Einheit ist Gramm pro Mol.
Klammern multiplizieren alles darin
In Ca(OH)2 gilt der Index 2 für Sauerstoff und Wasserstoff gleichermaßen, es sind also zwei von jedem. Die Klammer vor dem Zählen aufzulösen ist die verlässliche Gewohnheit: aus Ca(OH)2 wird Ca, O, O, H, H.
Der Punkt in einem Hydrat
In einer Formel wie CuSO4 mal 5 H2O bedeutet der Punkt, dass das Wasser Teil der Verbindung ist. Berechne die molare Masse des Salzes und addiere dann fünfmal die molare Masse von Wasser.
Durchgerechnete Beispiele
Beispiel 1
Frage
Bestimme die molare Masse von H2O.
Antwort
Etwa 18,02 g/mol
Schritte
- 1Atome zählen: 2 Wasserstoff und 1 Sauerstoff.
- 2Atommassen: H ist 1,008 und O ist 16,00.
- 3Beitrag des Wasserstoffs: 2 x 1,008 = 2,016.
- 4Beitrag des Sauerstoffs: 1 x 16,00 = 16,00.
- 5Summe: 2,016 + 16,00 = 18,016, gerundet 18,02 g/mol.
Beispiel 2
Frage
Bestimme die molare Masse von Ca(OH)2.
Antwort
Etwa 74,10 g/mol
Schritte
- 1Klammer auflösen: ein Ca, zwei O, zwei H.
- 2Calcium: 1 x 40,08 = 40,08.
- 3Sauerstoff: 2 x 16,00 = 32,00.
- 4Wasserstoff: 2 x 1,008 = 2,016.
- 5Summe: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, gerundet 74,10 g/mol.
Die 2 nur auf den Sauerstoff anzuwenden ergibt 57,09 g/mol, und das ist der mit Abstand häufigste Fehler bei Formeln mit Klammern.
Beispiel 3
Frage
Bestimme die molare Masse von CuSO4 mal 5 H2O.
Antwort
Etwa 249,7 g/mol
Schritte
- 1Beginn mit dem wasserfreien Salz: Cu 63,55, S 32,07 und 4 x O zu je 16,00, das gibt 64,00.
- 2Summe für CuSO4: 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
- 3Wasser: ein H2O ist 18,02 g/mol, fünf davon sind also 5 x 18,02 = 90,10.
- 4Addieren: 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
- 5Gerundet sind das etwa 249,7 g/mol.
Typische Fehler
Einen Klammerindex nur auf das erste Element darin anwenden.
Er multipliziert alles in der Klammer. Lös sie vor dem Zählen auf.
Das Wasser in einem Hydrat ignorieren.
Das Wasser gehört zur Formelmasse. Addiere es, multipliziert mit seinem Koeffizienten.
Die Ordnungszahl statt der Atommasse verwenden.
Die Atommasse ist der Dezimalwert, meist die größere Zahl im Feld des Periodensystems.
Jedes Element vor dem Addieren runden.
Behalte die Nachkommastellen durch die Summe und runde einmal am Ende.
Selbst üben
Rechne die erst selbst durch, dann klapp die Antwort auf. Auf halber Strecke hängen geblieben? Markier die Aufgabe und frag Solvecoon nach dem fehlenden Schritt.
1. Bestimme die molare Masse von CO2.
Antwort zeigen
Etwa 44,01 g/mol: 12,011 + 2 x 16,00.
2. Bestimme die molare Masse von NaOH.
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Etwa 40,00 g/mol: 22,99 + 16,00 + 1,008.
3. Bestimme die molare Masse von Glucose, C6H12O6.
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Etwa 180,16 g/mol: 72,066 aus Kohlenstoff, 12,096 aus Wasserstoff und 96,00 aus Sauerstoff.
Was oft gefragt wird
- Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und Molekülmasse?
- Die Zahlen stimmen überein. Die Molekülmasse steht in atomaren Masseneinheiten pro Molekül; die molare Masse in Gramm pro Mol Stoff, und das ist die Version, mit der gerechnet wird.
- Wie komme ich von Gramm zu Mol?
- Teile die Masse durch die molare Masse. Andersherum multipliziere Mol mit der molaren Masse. Dass die Einheiten sich wegkürzen, ist deine Kontrolle.
- Wie viele signifikante Stellen soll ich behalten?
- Passend zu den Daten der Aufgabe, meist drei oder vier, und trag im Rechenweg mehr mit, als du am Ende angibst.
- Spielt der Aggregatzustand eine Rolle?
- Nein. Die molare Masse ist eine Eigenschaft der Formel, also für Eis, Wasser und Dampf gleich.
Hast du gerade eine vor dir?
Markier die Aufgabe auf der Seite oder schnapp sie mit Cmd/Strg + Umschalt + S, und Solvecoon geht sie mit dir durch.
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