Solvecoon

Jak obliczyć masę molową

Masa molowa to masa jednego mola substancji, w gramach na mol. Jest pomostem między gramami, które można zważyć, a molami, którymi operuje równanie reakcji, więc stanowi pierwszy krok większości obliczeń.

Metoda

  • Zapisz wzór i policz, ile atomów każdego rodzaju zawiera.
  • Odczytaj masę atomową każdego pierwiastka z układu okresowego.
  • Pomnóż każdą masę atomową przez liczbę jej atomów.
  • Dodaj wyniki. Jednostką jest gram na mol.

Nawiasy mnożą wszystko w środku

W Ca(OH)2 indeks 2 dotyczy tak samo tlenu i wodoru, więc jest po dwa z każdego. Rozpisanie nawiasu przed liczeniem to niezawodny nawyk: Ca(OH)2 staje się Ca, O, O, H, H.

Kropka w hydracie

We wzorze takim jak CuSO4 razy 5 H2O kropka oznacza, że woda jest częścią związku. Policz masę molową soli, a potem dodaj pięciokrotność masy molowej wody.

Rozpisane przykłady

Przykład 1

Pytanie

Znajdź masę molową H2O.

Odpowiedź

Około 18,02 g/mol

Kroki

  1. 1Policz atomy: 2 wodory i 1 tlen.
  2. 2Masy atomowe: H to 1,008, a O to 16,00.
  3. 3Wkład wodoru: 2 x 1,008 = 2,016.
  4. 4Wkład tlenu: 1 x 16,00 = 16,00.
  5. 5Suma: 2,016 + 16,00 = 18,016, po zaokrągleniu 18,02 g/mol.

Przykład 2

Pytanie

Znajdź masę molową Ca(OH)2.

Odpowiedź

Około 74,10 g/mol

Kroki

  1. 1Rozpisz nawias: jeden Ca, dwa O, dwa H.
  2. 2Wapń: 1 x 40,08 = 40,08.
  3. 3Tlen: 2 x 16,00 = 32,00.
  4. 4Wodór: 2 x 1,008 = 2,016.
  5. 5Suma: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, po zaokrągleniu 74,10 g/mol.

Zastosowanie 2 tylko do tlenu daje 57,09 g/mol i jest to zdecydowanie najczęstszy błąd przy wzorach z nawiasami.

Przykład 3

Pytanie

Znajdź masę molową CuSO4 razy 5 H2O.

Odpowiedź

Około 249,7 g/mol

Kroki

  1. 1Zacznij od soli bezwodnej: Cu 63,55, S 32,07 i 4 x O po 16,00, co daje 64,00.
  2. 2Suma dla CuSO4: 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
  3. 3Woda: jedno H2O to 18,02 g/mol, więc pięć to 5 x 18,02 = 90,10.
  4. 4Dodaj: 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
  5. 5Po zaokrągleniu około 249,7 g/mol.

Częste błędy

Zastosowanie indeksu przy nawiasie tylko do pierwszego pierwiastka w środku.

Mnoży wszystko w nawiasie. Rozpisz go przed liczeniem.

Zignorowanie wody w hydracie.

Woda należy do masy wzoru. Dodaj ją, pomnożoną przez jej współczynnik.

Użycie liczby atomowej zamiast masy atomowej.

Masa atomowa to wartość z częścią dziesiętną, zwykle większa liczba w polu układu okresowego.

Zaokrąglanie każdego pierwiastka przed dodawaniem.

Zachowaj miejsca dziesiętne przez całe sumowanie i zaokrąglij raz na końcu.

Poćwicz

Najpierw rozwiąż je sam, potem otwórz odpowiedź. Utknąłeś w połowie? Zaznacz zadanie i poproś Solvecoon o brakujący krok.

  • 1. Znajdź masę molową CO2.

    Pokaż odpowiedź

    Około 44,01 g/mol: 12,011 + 2 x 16,00.

  • 2. Znajdź masę molową NaOH.

    Pokaż odpowiedź

    Około 40,00 g/mol: 22,99 + 16,00 + 1,008.

  • 3. Znajdź masę molową glukozy, C6H12O6.

    Pokaż odpowiedź

    Około 180,16 g/mol: 72,066 z węgla, 12,096 z wodoru i 96,00 z tlenu.

O co ludzie pytają

Czym różni się masa molowa od masy cząsteczkowej?
Liczby się pokrywają. Masa cząsteczkowa jest w jednostkach masy atomowej na cząsteczkę; masa molowa w gramach na mol substancji i to tej wersji używa się w obliczeniach.
Jak przejść z gramów na mole?
Podziel masę przez masę molową. W drugą stronę pomnóż mole przez masę molową. Skracanie się jednostek jest twoim sprawdzianem.
Ile cyfr znaczących zachować?
Tyle, na ile pozwalają dane w zadaniu, zwykle trzy albo cztery, i prowadź w rachunkach więcej, niż podasz na końcu.
Czy stan skupienia ma znaczenie?
Nie. Masa molowa jest własnością wzoru, więc jest taka sama dla lodu, wody i pary.
Szop, maskotka Solvecoon

Masz jedno przed sobą?

Zaznacz zadanie na stronie albo zrób zrzut przez Cmd/Ctrl + Shift + S, a Solvecoon przejdzie je z tobą.

Dodaj do Chrome →

Wypróbuj za darmo — 5 rozwiązań dziennie. Bez karty.