Como calcular a massa molar
A massa molar é a massa de uma mole de uma substância, em gramas por mole. É a ponte entre os gramas que pode pesar e as moles com que uma equação química raciocina, portanto é o primeiro passo da maioria dos cálculos.
O método
- Escreva a fórmula e conte quantos átomos de cada tipo contém.
- Consulte a massa atómica de cada elemento na tabela periódica.
- Multiplique cada massa atómica pelo respectivo número de átomos.
- Some os resultados. A unidade é o grama por mole.
Os parênteses multiplicam tudo o que está lá dentro
Em Ca(OH)2, o índice 2 aplica-se igualmente ao oxigénio e ao hidrogénio, portanto há dois de cada. Desdobrar o parêntese antes de contar é o hábito fiável: Ca(OH)2 passa a Ca, O, O, H, H.
O ponto num hidrato
Numa fórmula como CuSO4 vezes 5 H2O, o ponto significa que a água faz parte do composto. Calcule a massa molar do sal e depois some cinco vezes a massa molar da água.
Exemplos resolvidos
Exemplo 1
Pergunta
Determine a massa molar de H2O.
Resposta
Cerca de 18,02 g/mol
Passos
- 1Conte os átomos: 2 de hidrogénio e 1 de oxigénio.
- 2Massas atómicas: H é 1,008 e O é 16,00.
- 3Contributo do hidrogénio: 2 x 1,008 = 2,016.
- 4Contributo do oxigénio: 1 x 16,00 = 16,00.
- 5Soma: 2,016 + 16,00 = 18,016, arredondando para 18,02 g/mol.
Exemplo 2
Pergunta
Determine a massa molar de Ca(OH)2.
Resposta
Cerca de 74,10 g/mol
Passos
- 1Desdobre o parêntese: um Ca, dois O, dois H.
- 2Cálcio: 1 x 40,08 = 40,08.
- 3Oxigénio: 2 x 16,00 = 32,00.
- 4Hidrogénio: 2 x 1,008 = 2,016.
- 5Soma: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096, arredondando para 74,10 g/mol.
Aplicar o 2 apenas ao oxigénio dá 57,09 g/mol, e é de longe o erro mais comum em fórmulas com parênteses.
Exemplo 3
Pergunta
Determine a massa molar de CuSO4 vezes 5 H2O.
Resposta
Cerca de 249,7 g/mol
Passos
- 1Comece pelo sal anidro: Cu 63,55, S 32,07 e 4 x O a 16,00 cada, o que dá 64,00.
- 2Total para o CuSO4: 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol.
- 3Água: um H2O é 18,02 g/mol, logo cinco são 5 x 18,02 = 90,10.
- 4Some: 159,62 + 90,10 = 249,72 g/mol.
- 5Arredondando, cerca de 249,7 g/mol.
Erros comuns
Aplicar um índice de parêntese apenas ao primeiro elemento lá dentro.
Multiplica tudo o que está no parêntese. Desdobre-o antes de contar.
Ignorar a água de um hidrato.
A água faz parte da massa da fórmula. Some-a, multiplicada pelo respectivo coeficiente.
Usar o número atómico em vez da massa atómica.
A massa atómica é o valor decimal, normalmente o número maior na casa da tabela periódica.
Arredondar cada elemento antes de somar.
Mantenha as casas decimais ao longo da soma e arredonde uma única vez no fim.
Pratica
Resolve-os primeiro e só depois abres a resposta. Empancaste a meio? Seleciona o problema e pede ao Solvecoon o passo que te falta.
1. Determine a massa molar de CO2.
Ver a resposta
Cerca de 44,01 g/mol: 12,011 + 2 x 16,00.
2. Determine a massa molar de NaOH.
Ver a resposta
Cerca de 40,00 g/mol: 22,99 + 16,00 + 1,008.
3. Determine a massa molar da glucose, C6H12O6.
Ver a resposta
Cerca de 180,16 g/mol: 72,066 do carbono, 12,096 do hidrogénio e 96,00 do oxigénio.
O que as pessoas perguntam
- Qual é a diferença entre massa molar e massa molecular?
- Os números coincidem. A massa molecular vem em unidades de massa atómica por molécula; a massa molar em gramas por mole de substância, e é essa a versão usada nos cálculos.
- Como passo de gramas a moles?
- Divida a massa pela massa molar. No sentido inverso, multiplique as moles pela massa molar. O facto de as unidades se cortarem é a sua verificação.
- Quantos algarismos significativos devo manter?
- Os que os dados do enunciado permitirem, normalmente três ou quatro, e leve nos cálculos mais do que aqueles que vai apresentar.
- O estado físico interessa?
- Não. A massa molar é uma propriedade da fórmula, portanto é a mesma para gelo, água e vapor.
Tens um à tua frente?
Seleciona o problema na página ou captura-o com Cmd/Ctrl + Shift + S, e o Solvecoon resolve-o contigo.
Adicionar ao Chrome →Experimenta grátis — 5 resoluções por dia. Sem cartão.