Come bilanciare le equazioni chimiche
Bilanciare non è indovinare, anche se quasi sempre viene insegnato così. Percorri gli elementi in un ordine fisso e i coefficienti vengono da soli. La regola di fondo è che gli atomi non vengono mai creati né distrutti, solo riorganizzati.
L'ordine
- Bilancia prima i metalli.
- Poi i non metalli tranne idrogeno e ossigeno.
- Poi l'idrogeno.
- Poi l'ossigeno per ultimo, perché di solito compare nel maggior numero di posti.
- Ricontrolla entrambi i membri alla fine. Ogni elemento, ogni volta.
Che cosa puoi cambiare e che cosa no
Puoi cambiare solo i coefficienti, i numeri grandi davanti a una formula. Non puoi mai cambiare un indice, perché questo cambia la sostanza stessa. Trasformare H2O in H2O2 bilancia l'equazione e trasforma anche l'acqua in perossido di idrogeno.
Le frazioni sono ammesse temporaneamente
Se un coefficiente pari a un mezzo fa quadrare il bilancio, usalo e poi moltiplica tutta l'equazione per eliminarlo. Quasi tutti i corsi vogliono numeri interi alla fine.
Esempi svolti
Esempio 1
Domanda
Bilancia: CH4 + O2 dà CO2 + H2O
Risposta
CH4 + 2 O2 dà CO2 + 2 H2O
Passaggi
- 1Nessun metallo, quindi parti dal carbonio: 1 per parte, torna già.
- 2Poi l'idrogeno: 4 a sinistra in CH4, quindi servono 2 H2O a destra.
- 3Ora conta l'ossigeno a destra: 2 nel CO2 più 2 nelle due acque, in tutto 4.
- 4Bilancia l'ossigeno a sinistra: 4 atomi significano 2 O2.
- 5Controllo finale: C 1 e 1, H 4 e 4, O 4 e 4.
Esempio 2
Domanda
Bilancia: Al + HCl dà AlCl3 + H2
Risposta
2 Al + 6 HCl dà 2 AlCl3 + 3 H2
Passaggi
- 1Prima il metallo: l'alluminio compare una volta per parte, quindi lascialo stare per ora.
- 2Cloro: AlCl3 richiede 3 Cl, quindi prova con 3 HCl, il che dà 3 H a sinistra.
- 3Tre idrogeni non formano molecole intere di H2, quindi raddoppia tutto.
- 4Questo dà 2 Al e 6 HCl a sinistra, 2 AlCl3 e 6 H a destra, cioè 3 H2.
- 5Controllo finale: Al 2 e 2, Cl 6 e 6, H 6 e 6.
Un numero dispari di idrogeni con H2 tra i prodotti è il segnale abituale che serve raddoppiare l'intera equazione.
Esempio 3
Domanda
Bilancia la combustione del propano: C3H8 + O2 dà CO2 + H2O
Risposta
C3H8 + 5 O2 dà 3 CO2 + 4 H2O
Passaggi
- 1Carbonio: 3 a sinistra, quindi 3 CO2 a destra.
- 2Idrogeno: 8 a sinistra, quindi 4 H2O a destra.
- 3Ossigeno a destra: 6 dal CO2 più 4 dall'acqua, in tutto 10.
- 4Ossigeno a sinistra: 10 atomi significano 5 O2.
- 5Controllo finale: C 3 e 3, H 8 e 8, O 10 e 10.
Errori comuni
Cambiare un indice per bilanciare, per esempio scrivere O3 invece di O2.
Cambiano solo i coefficienti. Gli indici definiscono la sostanza e sono fissi.
Bilanciare l'ossigeno presto in un'equazione di combustione.
L'ossigeno compare nella maggior parte dei composti, quindi è più semplice per ultimo, quando tutto il resto è a posto.
Dimenticare di moltiplicare un indice per il coefficiente.
2 H2O sono 4 idrogeni e 2 ossigeni. Coefficiente per indice, per ogni elemento.
Fare stechiometria su un'equazione non bilanciata.
Il rapporto molare viene dai coefficienti, quindi qualsiasi calcolo su un'equazione non bilanciata è sbagliato.
Mettiti alla prova
Risolvili prima tu, poi apri la risposta. Bloccato a metà? Seleziona il problema e chiedi a Solvecoon il passaggio che ti manca.
1. Bilancia: N2 + H2 dà NH3
Mostra la risposta
N2 + 3 H2 dà 2 NH3.
2. Bilancia: H2 + O2 dà H2O
Mostra la risposta
2 H2 + O2 dà 2 H2O.
3. Bilancia: Na + Cl2 dà NaCl
Mostra la risposta
2 Na + Cl2 dà 2 NaCl.
Le domande che ci fanno
- Perché non posso cambiare gli indici?
- Perché definiscono il composto. Cambiarli risponde a un'altra domanda, su altre sostanze.
- Esiste un ordine che funziona sempre?
- Metalli, poi gli altri non metalli, poi l'idrogeno, poi l'ossigeno è affidabile per le equazioni scolastiche.
- E se mi ritrovo con una frazione?
- Moltiplica tutti i coefficienti per eliminarla. I coefficienti frazionari sono passaggi intermedi legittimi, ma quasi tutte le griglie di valutazione vogliono numeri interi.
- Come verifico di aver finito?
- Conta ogni elemento su entrambi i membri, compresi quelli che hai bilanciato per primi. Si spostano quando cambiano i coefficienti successivi.
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