化学ソルバー
化学を、グラムから
モルへ、そして戻る。
化学の計算問題はほとんどが同じ道のりです。グラムからモルへ、係数を合わせた式を通ってモルからモルへ、そしてモルからグラムへ。Solvecoon はその道筋をはっきり見せるので、次の問題が「もう走ったことのある道」に見えてきます。
無料でお試し — 1日5回まで。クレジットカードは不要です。
使い方
1
問題と反応式をスナップする
構造式、反応機構、下付き文字つきの化学式はコピペで壊れがちです。領域として取り込んでください。
2
換算の連なりをたどる
単位換算は1つずつ独立した行になり、換算係数は分数の形で書かれます。
3
係数が合っているか確かめる
量的関係は式の係数が合っていて初めて成り立つので、その確認が計算より先に来ます。
対応できるもの
係数合わせ
酸性・塩基性条件での酸化還元半反応式も含みます。
量的関係
モル比、限定反応物、理論収量と収率。
溶液
モル濃度、希釈、濃度の換算、滴定の計算。
気体
理想気体の状態方程式、ボイル・シャルルの法則、分圧、モル体積。
原子の構造と結合
電子配置、ルイス構造、イオン結合と共有結合、極性。
熱化学と平衡
エンタルピー変化、ヘスの法則、平衡定数の式、ルシャトリエの予測。
実際の一問を解いてみる
どの答えもこの形です。まず結果、そこに至った考え方が続きます。
問題
0.25 mol の NaCl は何グラムですか。
答え
およそ 14.6 g
手順
- 1周期表から NaCl のモル質量を求める。
- 2Na は 22.99 g/mol、Cl は 35.45 g/mol。
- 3モル質量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol。
- 4質量 = 物質量 x モル質量 = 0.25 mol x 58.44 g/mol。
- 5質量 = 14.61 g、有効数字3桁で 14.6 g。
単位はわざと約分されます。mol x g/mol はグラムだけが残ります。単位が約分されないなら、その式は上下が逆です。
まず係数合わせ。係数の合っていない式の上に立てた量的関係は、全部まちがいです。
しないこと
- 成績のつく化学のテストや監督付きの試験では使われません。
- 選択範囲から半分はみ出した構造式は読めません。
- 実際の実験手順についての安全指導はしません。指導者に聞いてください。
- 危険物や違法なものの合成には、どの程度の詳しさであれ協力しません。
Solvecoon は学習支援ツールであって、答えを出すだけの機械ではありません。試験、成績に関わる小テスト、監督付きの評価では使えません。利用ポリシーをご覧ください。
よく聞かれること
- 画像から構造式を読めますか？
- 読めます。スナップしてください。見えている官能基を特定し、絵のどの部分があいまいかを言います。
- 限定反応物の問題はできますか？
- できます。両方の反応物を生成物のモル数に換算して比べます。ついでに余る量も出ます。
- 有効数字は正しく扱いますか？
- 与えられたデータの有効数字に従い、丸める前の値も並べて示します。
- 有機の反応機構は？
- 機構を言葉で一段ずつ説明し、各段で必要な矢印を指摘できます。描くのはあなたの仕事のままです。